Citation :

Si l'on prend une réaction classique, comme par exemple, la combustion du méthane CH(4).

La combustion du méthane s'écrit comme ceci :
CH(4) + 2O(2) -> CO(2) + 2H(2)O

Il faut lire :
1 mole de méthane réagit avec 2 moles de dioxygène pour donner 1 mole de dioxyde de carbone et 2 moles d'eau.

NB : le chiffre entre parenthèses est le nombre d'atomes d'hydrogène dans la molécule de méthane.

Tout chimiste sait qu'un corps en réaction connaît 3 états successifs qui sont :
- L'état initial, (les réactifs ne sont pas encore consommés et aucun produit n'est encore formé).
- L'état en cours de transformation, (les réactifs se transforment en produits).
- L'état final, (c'est la fin de la réation).

On fait alors un tableau avec trois colonnes, (état, avancement, équation chimique).

On note x la quantité de matière consommée et formée.


Dans la colonne Etat, on note les 3 états successifs de la réaction.
Dans la colonne Avancement, on note pour l'état initial x=0, car aucune
quantité de matière n'est consommée ni formée ; pour l'état en cours on
note seulement x, et pour l'état final, on note x=x(max).

On trace une colonne pour chaque réactif et chaque produit.

Dans la première ligne, on note pour chaque réactif sa quantité de matière réelle, calculée par la formule :
n = masse en g / masse molaire en g.mol-1
On ne note évidemment rien pour les produits, qui n'ont pas encore été formés.
Dans la ligne en cours, on note pour les réactifs la quantité de
matière diminuée par le nombre de x donné par l'équation chimique.

Exemple avec la combustion du méthane :
pour CH(4) : n-x car 1 mole de CH(4) réagit avec 2 moles de O(2).
pour 2O(2) : n-2x car 2 moles de dioxygène réagissent avec 1 mole de méthane.
Pour les prduits, on note alors x pour le CO(2) et 2x pour le O(2) car 2 moles de dioxygène sont formées.

Maintenant, il faut trouver x.
Une simple équation à 1 inconnue nous permet de le trouver.
Pour le méthane où on a mis n-x, on pose n-x=0, ce qui suppose que le
méthane sera le réactif limitant, celui qui sera totalement consommé.
n-x=0 donne : x=n.
Pour le cas du dioxygène, on a mis n-2x, on pose également n-2x=0, ce qui suppose aussi que le O(2) sera le réactif limitant.
n-2x=0 se résout pour donner :
x=n/2.
On se retrouve alors pour la plupart des cas avec 2 x différents. Le x
a retenir est le plus petit. On le remplace alors en-dessous de chaque
case, en le multipliant par le nombre de moles indiqué dans le membre
produits de l'équation chimique, si nécessaire.

Un tableau d'avancement permet de suivre l'évolution de la transformation chimique.

Un tableau d'avancement est une DEMONSTRATION qui a son importance dans la chimie.

Une DEMONSTRATION permet d'établir une assertion à partir de propriétés admises, ou précédemment démontrées, en s'appuyant sur un raisonnement logique.



-A but mathématique , ce tableau permet de vérifier certains calculs et de les justifier .
-De manière scientifique , les équations sont utilisées comme explication à un résultat.

Résumons tous ceux-ci qui me semble farfelulu ...
.Un tableau d'avancement est un tableau qui résume et justifie des calculs effectués , en utilisant parfois des équations.
Cette notion est particulière et est souvent demandée lors d'une démonstration ( voc. voir plus haut ).
Mathématiquement , il s'agit d'un tableau banal résumant des calculs demandés au cours d'un exercice.
Scientifiquement , il est plus souvent utilisé qu'en maths et peut utiliser des notions de chimie.

J'espère que je ne me suis trompé sur toute la ligne...

peut-ont faire un déssin du tableau d'avancement? moi je connais pas sa et sa m'intéresse, je sais pas si mon méssage est a la bonne place mais je voullais posé la question pour m'avancer au groupe

vas sur ce lien est tu aura ta reponse

http://sciencesphy.free.fr/lycee/Seconde/TableauAvancement2.htm

On pourrai peut etre voir les réactions chimiques de base aussi non ? Ca peut etre utile.
Et sinon définir les termes de "base", "acide", "solution", "solvant" etc... Mais peut etre que ca devient trop moléculaire...

Bien alors que pouvez vous dire sur les bases?

Donnée la definition et un exemple

Puis faite de même pour les acide les solution et les solvants?

Une base c'est un fluide qui comtien dans sa formule chimique des ion OH-
Exemple l'hydroxyde de sodium NaOH = (Na+)+(OH-)

Alors qu'une solution acide et une solution qui comtien des ion H3O+ ( je tien a préciser que dans les formule chimique il n'est pas représenter sous la vrai forme de H3O+ mais plutôt sous la forme de H+
Exemple acide chlorhydrique (HCl) = (H+) + (Cl-)
Ce qui fais que quand on mélange les deux solution on obtiens :

(H3O+)+(OH-)=>2H2O
soit deux molécule d'eau

faite plus simple lors de vos explications.

une base est un corp capable de neutraliser les acides en ce combinant a eux.

Un acide la definition et l'exemple sont bon.

Une solution: c'est un Mémlange homogène, presentant, une seul Phase de deux ou plusieur corps, et particuliairement liquide contenant un corps dissous

Phase: Partie Hoimogene d'un systeme. L'eau et la glace sont les deux Phase d'un même corps pur.

Un corps: Désignant une classe, une substance.

Solvant: Substance capable de dissoudre un corps et qui sert generalement de diluant ou de dégraissants.



Pour les element chimique je vous envois sur un cour de lycee: http://lycees.ac-rouen.fr/galilee/elements.htm

et pour le cours de lithoterapie voila un autre lien qui vous permettrra dans savoir plus:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Tableau_p%C3%A9riodique_des_%C3%A9l%C3%A9ments